FÍSICA Y QUÍMICA.

 

 

1.- FORMULACIÓN INORGÁNICA

2.- EXÁMENES

3.- LABORATORIO

 

FORMULACIÓN INORGÁNICA.

Debes empezar aprendiendo el Sistema Periódico y las valencias de los elementos. A continuación, estudia la formulación de cada tipo de compuesto comprendiendo los ejemplos y realizando los ejercicios que se te proponen.

Sistema Periódico.

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Valencias.

La valencia o número de oxidación de un elemento indica su capacidad de combinación con otros elementos para formar los compuestos. Distinguimos entre:
electrovalencia: (número de electrones ganados -valencia negativa-, o perdidos -positiva-, por el elemento, en la formación de un enlace iónico.
covalencia: número de enlaces covalentes que puede formar el elemento.

A continuación se muestran las principales valencias de los elementos. Antes de continuar con la formulación, debes hacer el esfuerzo de aprendértelas.

La anterior tabla es sólo un resumen y cuando consultes libros encontrarás ligeras variaciones.

Ru, Os, Rh, Ir, aunque se han incluido, no los utilizarás normalmente. Forman compuestos de coordinación, que no estudiaremos.

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Esquema de formulación.

Este esquema es sólo nemotécnico, y no indica la forma real de obtención de cada compuesto.

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Óxidos y anhídridos.

Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Si éste es metálico, se trata de un óxido básico, o simplemente óxido, y si es un no metal, de un óxido ácido o anhídrido.

Para formularlos, se intercambian los valores de las respectivas valencias, que se ponen como subíndices, simplificando si se puede.

Este procedimiento se vuelve a dar en la formulación de hidróxidos, sales, etc.

Los subíndices obtenidos después de la simplificación representan el número de átomos (o de grupos), existentes en el compuesto.

intercambio de valencias a subíndices

Tradicional.

Los óxidos se denominan con el término óxido y el nombre del metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor).

Los anhídridos se nombran con el término anhídrido y el nombre del no metal, acabado en:
a/ oso o ico (en el caso de dos valencias)
b/ hipo-no metal-oso, oso, ico (tres valencias)
c/ hipo-no metal-oso, oso, ico, per-no metal-ico (si tienecuatro valencias).

Stock.

Se nombran con el término óxido de, seguido del nombre del metal o no metal, y a continuación, entre paréntesis, el número de oxidación de éste.

Sistemática.

Escribe el prefijo indicativo del número de átomos de oxígeno, seguido del término óxido de, y a continuación el prefijo correspondiente al número de átomos del metal o no metal, y su nombre.

Ejemplos:

	Tradicional	Stock	Sistemática
Fe2O3	Óxido férrico	Óxido de hierro (III)	Trióxido de dihierro
CaO	Óxido cálcico	Óxido de calcio	Óxido de calcio
Cl2O3	Anhídrido cloroso	Óxido de cloro (III)	Trióxido de dicloro

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Peróxidos.

Son aquellas combinaciones de metales con el oxígeno, en que éste presenta la estructura O₂^2- ( -O-O-^2-).
El número de oxidación del O en estos compuestos es –1

Para formularlos basta con añadir un O al correspondiente óxido, sin simplificar.

Tradicional.

Se nombran con el término peróxido, seguido del nombre del metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor).

Stock

Con el término peróxido, el nombre del metal y su valencia entre paréntesis, en números romanos.

Sistemática

Mediante los prefijos indicativos del número de átomos de O y de metal.

Ejemplos:

	Tradicional	Stock	Sistemática
K2O2	Peróxido potásico	Peróxido de potasio	Dióxido de dipotasio
H2O2	Agua oxigenada	Peróxido de hidrógeno	Dióxido de dihidrógeno
BaO2	Peróxido de bario	Peróxido de bario	Dióxido de bario
CuO2	Peróxido cúprico	Peróxido de cobre(II)	Dióxido de cobre
ZnO2	Peróxido de cinc	Peróxido de cinc	Dióxido de cinc

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Hidruros.

Son las combinaciones del hidrógeno con otro elemento.

Cuando es con un metal se trata de u hidruro metálico, y en caso contrario, de un hidruro no metálico. Dentro de éstos, los que forman los halógenos y anfígenos se denominan hidrácidos, debido al carácter ácido de sus disoluciones acuosas.

 

A/ Hidruros metálicos. En ellos el H actúa con número de oxidación -1. El metal se escribe en primer lugar.

Tradicional.

Se nombran con el término hidruro, seguido del nombre del metal acabado en oso o ico.
Stock

Con el término hidruro de seguido del nombre del metal y entre paréntesis su valencia.

Sistemática.

Mediante el prefijo indicativo del número de átomos de H que posee.

Ejemplos:

	Tradicional	Stock	Sistemática
NaH	Hidruro de sodio	Hidruro de sodio	Hidruro de sodio
CaH2	Hidruro de calcio	Hidruro de calcio	Dihidruro de calcio
FeH3	Hidruro férrico	Dihidruro de hierro(III)	Trihidruro de hierro

 

 B/ Hidruros no metálicos. El hidrógeno actúa con valencia 1.

§         Los hidruros de los halógenos y anfígenos se denominan hidrácidos.

Tradicional

Se nombran con el término ácido seguido del nombre del no metal acabado en hídrico. También con el nombre del no metal acabado en uro y la expresión de hidrógeno.

	Tradicional	Sistemática
HF	Ácido fluorhídrico	Fluoruro de hidrógeno
HCl	Ácido clorhídrico	Cloruro de hidrógeno
HBr	Ácido bromhírico	Bromuro de hidrógeno
HI	Ácido yodhídrico	Yoduro de hidrógeno
H2S	Ácido sulfhídrico	Sulfuro de hidrógeno
H2Se	Ácido selenhídrico	Seleniuro de hidrógeno
H2Te	Ácido telurhídrico	Telururo de hidrógeno

 

 Los hidruros de B, C, Si y del grupo de los nitrogenoideos, se formulan escribiendo el H en segundo lugar. El no metal actúa con valencia -3 o -4. Se nombran de forma especial:

	Tradicional	Sistemática
BH3 (en realidad B2H6)	borano	Trihidruro de boro
CH4	metano	Tetrahidruro de carbono
SiH4	silano	Tetrahidruro de silicio
NH3	amoníaco	Trihidruro de nitrógeno
PH3	fosfina	Trihidruro de fósforo
AsH3	arsina	Trihidruro de arsénico
SbH3	estibina	Trihidruro de antimonio
BiH3	bismutina	Trihidruro de bismuto

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Sales binarias.

Están formadas por metal y no metal. Cuando el no metal es un halógeno, reciben el nombre de haluros.
Se pueden considerar el resultado de sustituir el H de los hidrácidos por un metal.
Esto es lo que ocurre en la reacción general:

ÁCIDO + BASE --------- SAL + H2O
en donde, en este caso, el ácido es un hidrácido, la base (o hidróxido), el tipo de compuestos que estudiaremos a continuación y la sal una sal binaria.

Tradicional

Se nombran con el nombre del no metal acabado en uro, el termino de, y el nombre del metal acabado en oso o ico.

Stock

Nombre del no metal, acabado en uro, seguido del término de, y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis en números romanos.

Sistemática.

Se indica con un prefijo el número de átomos del no metal, a continuación el nombre de éste,., el prefijo correspondiente al número de átomos de metal y su nombre.

Ejemplos:

	Tradicional	Stock	Sistemática
NaCl	Cloruro de sodio	Cloruro de sodio	Cloruro de sodio
CaBr2	Bromuro cálcico	Bromuro de calcio	Dibromuro de calcio
Ni3N2	Nitruro niqueloso	Nitruro de niquel(II)	Dinitruro de triniquel
Li2S	Sulfuro de litio	Sulfuro de litio	Sulfuro de dilitio

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Hidróxidos.

Se denominan tambien bases. Están formados por la combinación del anión hidróxido (OH-) y un catión metálico -o poliatómico que se comporte como tal (como el NH4 +)-.

Como acabamos de ver, reaccionan con los ácidos para formar sales.

Tradicional.

Se nombran con el término hidróxido y a continuación el nombre del metal, acabado cuando sea necesario en oso o ico.

Stock

Término hidróxido seguido del nombre del metal y su valencia en números romanos entre paréntesis. Si el metal sólo tiene una valencia se omite.

Sistemática.

Se indica el número de hidróxidos mediante un prefijo, a continuación el término hidróxido y el nombre del metal. El prefijo mono se omite.

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Oxácidos.

Se pueden considerar derivados de los óxidos ácidos (anhídridos), por adición de agua.
Lo normal es que el anhídrido adicione 1 molécula de H2O, pero hay algunos elementos que pueden adicionar 1, 2 ó 3. Éstos son P, As, Sb y B.

Como ocurría con los hidrácidos, reaccionan con los hidróxidos o bases para formar la correspondiente sal. En este caso una oxisal.

Tradicional.

Se nombran como el anhídrido correspondiente, cambiando el término anhídrido por el término ácido.
En el caso de los ácidos polihidratados, se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro ó di (2 moléculas) y orto (3). Este último se suele omitir.

Stock

Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis en números romanos.

Sistemática.

Se equiparan a las sales (que veremos posteriormente), nombrándolos mediante el prefijo indicativo del número de O, el término oxo, el nombre del anión acabado en ato y el término de hidrógeno.

Ejemplos:

	Tradicional	Stock	Sistemática
H2SO4	Ác. Sulfúrico	Ác. Tetraoxosulfúrico(VI)	Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
HNO3	Ác. Nítrico	Ác. Troxonítrico(V)	Trioxonitrato(V) de hidrógeno
HClO3	Ác. Clórico	Ác. Trioxoclórico(V)	Trioxoclorato(V) de hidrógeno
H3PO4	Ác. Fosfórico	Ác. Tetraoxofosfórico(V)	Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
H2CO3	Ác. Carbónico	Ác. Trioxocarbónico	Trioxocarbonato de hidrógeno
HNO2	Ác. Nitroso	Ác. Dioxonítrico(III)	Dioxonitrato(III) de hidrógeno
HClO4	Ác. Perclórico	Ác. Tetraoxoclórico(VII)	Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
HmnO4	Ác. Permangánico	Ác. Tetraoxomangánico(VII)	Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno

 

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Poliácidos.

Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

Tradicional

Se nombran con un prefijo indicativo del número de moléculas de ácido que se unieron, y el nombre del correspondiente ácido sencillo.

Stock y sistemática.

Siguen el mismo procedimiento que para los oxácidos simples, indicando con un prefijo el número de átomos del no metal que contienen.

Ejemplos:

	Tradicional	Stock	Sistemática
H2S2O7	Ácido disulfúrico	Ác. Heptaoxodisulfúrico(VI)	Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno
H2Cr2O7	Ácido drcrómico	Ác. Heptaoxodicrómico(VI)	Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno
H2C2O5	Ácido dicarbónico	Ác. Pentaoxodicarbónico(IV)	Pentaoxodicarbonato(IV) de hidrógeno
H2C3O7	Ácido tricarbónico	Ac. Heptaoxotricarbónico(IV)	Heptaoxotricarbonato(IV) de hidrógeno

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Peroxoácidos.

Son el resultado de la sustitución de un oxígeno de los axácidos por el grupo peroxo (O22-). Como ocurría con los peróxidos, no se simplifica.

Se nombran anteponiendo el término peróxido al nombre del correspondiente oxácido.

Ejemplos: H2SO5 ácido peroxosulfúrico , H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico , H4P2O8 ácido peroxodifosfórico

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Tioácidos.

Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

Tradicional

El número de sustituciones se indica con prefijos. No se simplifica.

Stock y sistemática

Añaden el término peroxo al término oxo de los correspondientes oxiácidos.

Ejemplos:

	Tradicional	Stock	Sistemática
H2SO5	Ác. Peroxosulfurico	.ac. trioxoperoxosulfúrico(VI)	Trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno
H2S2O8	Ác. Peroxodisulfúrico	Ác. Hexaoxoperoxodisulfúrico(VI)	Hexaoxoperoxodisulfato(VI) de hidrógeno
H3PO5	Ac. Peroxofosfórico	Ác. Trioxoperoxofosfórico(V)	Trioxoperoxofosfato(V) de hidrógeno
H4P2O8	Ác. Peroxodifosfórico	Ác. Hexaoxoperoxodifosfórico(v)	Hexaoxoperoxodifosfato(V) de hidrógeno
HNO4	Ác. Peroxonítrico	Ác. Dioxoperoxonítrico(V)	Dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno
H2CO4	Ác. Peroxocarbónico	Ác. dioxoperoxocarbónico	Dioxoperoxocarbonato de hidrógeno
H3BO4	Ác. peroxobórico	Ác. monoperoxobórico	Monoperoxoborato de hidrógeno

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Oxosales.

Son el resultado de la sustitución total (sales neutras) o parcial (sales ácidas), de los hidrógenos de los oxácidos por metal.

Como vimos al estudiar los hidróxidos o bases, y los oxácidos, se obtienen de la reacción entre ambos tipos de compuestos.

Tradicional

Se nombran con el nombre del ácido correspondiente (omitiendo el término ácido), y cambiando las terminaciones en la forma:

hipo - oso	------	hipo - ito
oso	------	ito
ico	------	ato
per - ico	------	per - ato

Stock

Se nombra el anión, seguido del término de, el nombre del metal y su valencia, en números romanos, entre paréntesis.

Sistemática.

Se usa un prefijo para indicar el número de veces que aparece el anión: bis, tris, tetraquis, pentaquis,…, el prefijo indicativo del número de O, el término oxo y el nombre del anión acabado en ato, con el número indicativo de la valencia del no metal (según Stock), seguido del término de y el nombre del metal.

Ejemplos:

	Tradicional	Stock	Sistemática
Co(NO3)2	Nitrato cobaltoso	Nitrato de cobalto(II)	Bistrioxonitrato(V) de cobalto
Pt(CO3)2	Carbonato platínico	Carbonato de platino(IV)	Bistrioxocarbonato de platino
Au(ClO3)3	Clorato áurico	Clorato de oro(III)	Tristrioxoclorato(V) de oro

Inicio

Oxosales ácidas.

Como comentamos en el apartado anterior son aquellas en que no se han sustituído por metal todos los hidrógenos del oxácido correspondiente.

Tradicional

Se nombran como la sal neutra, pero anteponiendo al nombre del metal un prefijo indicativo del número de hidrógenos que no se han sustituído.
Cuando se han sustituído la mitad de los hidrógenos, a veces se utiliza el prefijo bi.

Ejemplos: NaH2PO4 fosfato diácido de sodio , Na2HPO4 fosfato ácido de sodio , NaHCO3 carbonato ácido de sodio (o bicarbonato sódico) , Al(HSO4)3 sulfato ácido de aluminio (o bisulfato alumínico).

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_Ejercicios.

_Juegos.

_{Ha llegado la hora de la diversión. A continuación tienes una sopa de letras donde encontrar algunos compuestos y nombres de grupos.}

_{Y como esto era muy fácil, ahí va un puzzle. ¿De qué será?}

_{Y otra sopa, pero ahora de elementos:}

_PROBLEMAS.

_{Aquí tenéis una recopilación de problemas de Física y Química. Esperamos que "disfrutéis" con su resolución.}

_{EXAMEN 1ª EVALUACIÓN}

_{1/ a/ Define el carácter metálico, e indica de forma razonada su variación en el S.P.
b/ Ordena de menor a mayor carácter metálico : Fe, Na, Cl, Co, Mg, Br.}

_{Sol.:a/ Tendencia a ceder electrones (a oxidarse) , es decir, son reductores...
Aumenta de derecha a izquierda (menor número de protones en el núcleo) y de arriba hacia abajo (mayor número de capas).
b/ Cl
< co < fe < mg < na}

_{2/ Escribe la configuración electrónica del Fe y del Rb.}

_{Sol.: Fe: 1s}2_2s2_p6 _3s2_p6_d6_4s2
_{Rb: 1s}2_2s2_p6_3s2 _p6_d10_4s2_p6_5s1

_{3/ Explica el enlace y polaridad en : amoníaco, N2 , cloruro potásico, (He) n}

_{Sol.:NH3: 3 enlaces covalentes polares, siendo el N el átomo más electronegativo. Molécula polar.
N2: Enlace covalente homopolar triple. Molécula apolar.
KCl: Enlace iónico. El Cl es el átomo más electronegativo. Alta polaridad.
(He)n: Enlace por fuerzas de Van der Waals.
Completar con las representaciones.}

_{4/ Se añaden 10 cm}3 _{de ácido sulfúrico, de densidad 1,84 g/cm}3_{, a 1 litro de agua. Calcula la concentración expresada en todas las formas. Dato : S=32}

_{Sol.:M=0,19 N=0,37 m=0,19 %=1,81 Xto= 0,003 Xte=0,997}

_{5/ Se disuelven 50 g de cloruro sódico en 250 ml de agua, obteniéndose una disolución de densidad 1,01 g/cm}3_{. Calcula las propiedades coligativas, a 20 ºC, suponiendo disociación del 70%.}

_{Datos : p0= 17,39 mm Hg Cl= 35,5 Na=23}

_{Sol.: Pvapor= 15,68 mmHg te = 103,02 ºC tf= -10,81 ºC Posmótica= 117,63 Atm.}

_{6/ a/ Calcula el pOH y la concentración de protones de una disolución que contiene 5 g de ácido clorhídrico, por litro de disolución.}

_{b/ ¿Cuántos ml de disolución 0,1 N de sosa se consumirán al valorar 20 ml de la anterior disolución ?}

_{Dato : Cl=35,5}

_{Sol.: a/ [H}+_{]= 0,14 M pOH= 13,15
b/ 28 ml NaOH.}

_{7/ Teorías ácido-base. Ejemplos.}

_{Sol.:Arrehenius: En disolución acuosa los ácidos ceden H}+ _{y las bases OH}-_{. Ejemplos: HCl (ácido) , NaOH (base)
Bronsted y Lowri: Los ácidos ceden H}+ _{y las bases los aceptan. Ejemplo: HNO3 (ácido) , Cl}- _{(base).
Lewis: Los ácidos aceptan un par de electrones y las bases ceden dicho par. Ejemplo: H}+ _{(ácido) , NH3 (base).}

_{Puntuación : 1 , 1 , 1 , 2 , 2 , 2, 1}

_{EXAMEN 2ª EVALUACIÓN}

_{1/ Se hacen reaccionar 10 g de cinc con ácido sulfúrico. Calcula:}

_{a/ los g de sal obtenidos.}

_{b/ los litros de gas recogidos en CA.}

_{c/ el volumen de sulfúrico consumido.}

_{Datos: S=32 Zn= 65 densidad(ác. sulfúrico)= 1,84 g/cm}3

_{Sol.: a/ 24,77 g ZnSO4
b/ 3,64 l H2
c/ 8,19 l H2SO4.}

_{2/ Calcula: a/ la entalpía de la reacción de combustión del etano (C2H6). justificando si es exotérmica o endotérmica.}

_{b/ las kilocalorías absorbidas o desprendidas en la combustión de 1 Kg. de etano.}

_{Datos: Hf (gas formado)= -393,5 Kj/mol Hf (líq. formado)= -285,8 Kj/mol}

_{Hf (etano)= -84,6 Kj/mol}

_{Sol.: a/ HR= -1559,8 Kj/mol El signo negativo nos indica que es reacción exotérmica.
b/ 12478,4 Kcal se desprenden}

_{3/ Ajusta por ión-electrón: HNO3 + HI ------- NO+ I2 + H2O}

_{Indica la semirreacción de oxidación, la de reducción, el oxidante y el reductor.}

_{Sol.: 2HNO3 + 6HI ------- 2NO+ 3I2 + 4H2O
El NO3}- _{es el oxidante, que se reduce a NO. El I} - _{es el reductor, que se reduce a I2.}

_{4/ Ajusta por índice rédox: CdS + I2 + HCl ---- CdCl2 + HI + S}

_{Indica la semirreacción de oxidación, la de reducción, el oxidante y el reductor.}

_{Sol.: CdS + I2 + 2HCl ---- CdCl2 + 2HI + S
El S}2- _{es el reductor, que se oxida a S. El I se reduce a I} -_{, siendo el oxidante.}

_{5/ Se pasa una corriente de 0,5 A por una sal de plata, depositándose 1 g de metal.}

_{a/ ¿Cuánto cobre, de una disolución cúprica se obtendría con la misma cantidad de electricidad?}

_{b/ ¿Durante cuánto tiempo circuló la corriente?}

_{Datos: Cu 63,5 Ag=108}

_{Sol.: a/ 0,29 g Cu
b/ 1787 s}

_{6/ Define de forma breve y precisa:}

_{a/ Entalpía.}

_{b/ Velocidad de reacción. Factores de los que depende.}

_{c/ Catalizador. Características.}

_{d/ Peso equivalente en los procesos rédox. Ejemplo.}

_{Sol.: a/ Entalpí es el calor de reacción a P cte...
b/ Número de moles/l que en cada segundo se obtienen o transforman en una reacción ...Depende de: naturaleza de los reactivos, temperatura, estado de agregación, concentración, catalizadores...
c/ Sustancias que aumentan la velocidad de una reacción por disminuir su energía de activación. No modifican el equilibrio, se recuperan...
d/ El peso equivalente en un proceso rédox es el cociente entre el Pm y el nº de electrones intercambiados. Ej.: en el paso MnO4}- _----Mn2+ _Pequiv.=Pm/5

_{Puntuación: 1,5 2 1,5 1,5 1,5 2}

_{EXAMEN 3ª EVALUACIÓN.}

_{1/ Dados los vectores A(2,3) y B=(4,1), obtén:}

_{a/ El vector unitario en la dirección del vector suma.}

_{b/ El módulo del producto vectorial.}

_{c/ La proyección de B sobre A.}

_{Sol.: a/ 3·13}1/2_/13i+2·131/2_{/13j
b/ 10
c/3,05}

_{2/ Calcula, gráfica y analíticamente, el módulo, la dirección, el sentido y el punto de aplicación de la resultante de dos fuerzas de 3 y 5 N, de la misma dirección y sentido, aplicadas en los extremos de una barra de 4 m de longitud.}

_{Sol.: a/
Módulo: 8N. Punto de aplicación a 2,5 m de la fuerza de 3 N y a 1,5 m de la de 5N. Dirección y sentido los mismos de las fuerzas dadas.}

_{3/ Se lanza una piedra verticalmente hacia abajo, desde una altura de 300 m, con velocidad inicial de 2 m/s. Calcula:}

_{a/ La velocidad con la que llega al suelo.}

_{b/ El tiempo que tarda en caer.}

_{c/ La velocidad después de 2 segundos del lanzamiento.}

_{Sol.: a/ 76,75 m/s b/7,62 s c/ 21,62 m/s}

_{4/ Una rueda de 50 cm de diámetro gira a 20 Km/h. Si se para en 50 revoluciones, calcula:}

_{a/ El tiempo que tarda en parar.}

_{b/ La aceleración angular.}

_{Sol.: a/ 56,7 s b/ -0,196 rad/s}2

_{5/ Un móvil de 3 Kg, que se desplaza a 4 m/s, choca con otro de 5 Kg, que se mueve a 2 m/s en la misma dirección con sentido contrario, quedando ambos unidos. Calcula la velocidad con que se mueve el conjunto tras el choque.}

_{Sol: v=0,13 m/s en la dirección de ambos, y en el sentido del primero.}

_{6/ Un cuerpo de 3 Kg se lanza verticalmente hacia arriba, a la velocidad de 5 m/s. Calcula por energías:}

_{a/ La altura que alcanza.}

_{b/ La altura a la que su velocidad es de 2,7 m/s.}

_{Sol.: a/ 1,27 m/s b/ 0,90 m}

_{7/ ¿Cuál es la potencia, en CV, de una bomba que eleva 1 m}3 _{de aceite, de densidad 0,8 g/ml, a 10 m de altura, en 2 minutos?}

_{Sol.: 0,89 CV}

_{8/ Calcula la densidad del metano (CH4), en CN.}

_{Sol.: 0,715 g/l}

_{Puntuación: 1,5 1 1,5 1,5 1 1,5 1 1}

_{EXAMEN DE JUNIO}

_{1ª EVALUACIÓN}

_{1/ Formula o nombra: ácido hipofosforoso, KClO3 , carbonato sódico, nitrato argéntico, HNO , BaCl2 , HNO4 , sosa, dicromato cálcico, AsH3 .}

_{Sol.: H3PO2, clorato potásico, Na2 CO3, AgNO3, &AACUTEcido hiponitroso, cloruro bárico, ácido peroxonítrico, NaOH, CaCr2O7, arsina}

_{2/ Indica de forma razonada los enlaces, y represéntalos: NaBr , (He)n , H2O2 , NH4}+

_{Sol.: Iónico, Van der Waals, covalente polar, covalente coordinado. (Desarrollar)}

_{3/ Escribe la configuración electrónica del Cd y del Rb}+_.

_{Sol.: Cd: 1s}2_2s2_p6_3s2_p6 _d10_4s2_p6_d10_5s2
_Rb+_{: 1s}2_2s2_p6_3s2_p 6_d10_4s2_p6

_{4/ Se disuelven 30 g de cloruro sódico en 120 g de agua, obteniéndose una disolución de densidad 1,15 g/ml. Expresa la concentración en todas las formas. Datos: Na=23 Cl=35,5}

_{Sol.:N=3,94 M=3,94 m=4,25 %=20 Xo}=0,071 X_e=0,928

5/ Calcula las propiedades coligativas, a 100 ºC, de la disolución del ejercicio anterior, suponiendo disociación del 90%.

Sol.: p=0,865 Atm t_e=104,2 ºC t_f=-15 ºC P_osm.=228,96 Atm

6/ Calcula el pH de una disolución que contiene 10 g de ácido clorhídrico por litro de disolución. Dato: Cl=35,5

Sol.:pH=0,56

_{2ª EVALUACIÓN}

7/ Se tratan 50 g de nitrógeno con el hidrógeno necesario. ¿Qué volumen de amoníaco, medido en C.S. se obtiene?

Sol.:87,3 l.

8/ Calcula el calor intercambiado al quemar 1 Kg de propano (C₃H₈), razonando si es reacción exo o endotérmica.

Datos: Hpropano.= -104 Kj/mol Hl&IACUTEquido= -286 Kj/mol Hgas= -394 Kj/mol

Sol.:Q=-50500·10³ J. El signo - indica reacción exotérmica.

9/ Calcula el peso equivalente del dicromato potásico al reducirse a Cr³⁺.

Datos: Cr=52 K=39

Sol.:49

10/ Se hacen pasar 200 C por una cuba electrolítica que contiene una sal de plata. Calcula:

a/ la masa de plata depositada.

b/ los gramos de cobre, de una sal cúprica, que se depositarían.

Datos: Ag=108 Cu=63,5

Sol.:a/ 0,22 g. b/ 0,06 g.

11/ Ajusta por ión-electrón: HCl + MnO₂ ----- MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Sol.:4 HCl + MnO₂ ------- MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

12/ Ajusta por índice rédox: I₂ + HClO + H₂O ------ HIO₃+HCl

Sol.:I₂ + 5 HClO + H₂O ------ 2 HIO₃+ 5 HCl

_{3ª EVALUACIÓN}

13/ El vector A(2,y) es perpendicular al vector B=2i-j

a/ Calcula el módulo del vector A.

b/ Obtén un vector unitario en la dirección del vector B

Sol.: a/2·5^1/2
b/ 2·5^1/2/5 i - 5^1/2/5 j

14/ Un cuerpo es lanzado verticalmente hacia arriba, alcanzando la altura de 40 m.

a/ ¿Con qué velocidad se lanzó? b/ ¿Qué tiempo estará en el aire?

Sol.: a/ Vi=28,01 m/s
b/ t=5,71 s

15/ Una fuerza de 2 N, actuando sobre un cuerpo, le comunica una velocidad de 20 m/s, después de recorridos 50 m.

a/ ¿Cuál es el tiempo invertido en dicho recorrido? b/ ¿Qué masa tiene el cuerpo?

Sol.:t=5s m=0,5 Kg

16/ La masa de la Luna es 0,012 veces la de la Tierra, y su diámetro 0,272 veces el terrestre. Calcula la aceleración de la gravedad en el satélite.

Sol.:1,59 m/s²

17/ Una bomba eleva 1 m³ de agua a 20 m de altura en 3 minutos. Calcula:

a/ El trabajo desarrollado por el motor.

b/ La potencia del motor, en cv.

Sol.:W=196200 J P=1,48 CV

18/ Un matraz de vidrio lleno hasta el borde, a 0 ºC, contiene 100 ml de agua. Calcula los cm³ que podrán rellenarse, o que se derramarán, a la temperatura de 50 ºC.

Datos: coef. dilat. cúbico vidrio=25,5·10^-6 ºC^-1 ; del agua=2,0·10^-4 ºC^-1

Sol.:Se derraman 0,87 cm³

Puntuación: 2,2,1,2,2,1 // 2,2,2,2,1,1 // 2,2,2,1,2,1

Otros problemas.

 

1/ Se lanza un cuerpo verticalmente hacia arriba con una velocidad de 20 m