En todas las prácticas debes ajustar las semirreacciones, indicando si son de oxidación o reducción, así como el oxidante y reductor.
1.- Introduce durante 10 minutos en la solución de CuSO4 unas virutas o un clavo de hierro y anota los cambios observados.
2.- Añade a 3 ml de KI un volumen igual de agua de cloro. ¿Por qué cambia el color de la disolución?. ¿Cuál es la sustancia que motiva la coloración amarilla?
3.- Adiciona a 2 ml de disolución de ác. sulfúrico diluído 3 gotas de KIO3 y 3 gotas de KI. ¿A qué se debe la coloración amarilla que aparece?
4.-Agrega 2 ml de la solución de Na2SO3 a un volumen igual de sulfúrico diluído y 1 ml de KMnO4. ¿Por qué desaparece el color violeta de este último?
5.-Añade a 2 ml de la solució de NaNO2 igual volumen de sulfúacute;rico y 2 ml de la solución de K2Cr2O7. Caliéntalo. ¿Por qué desaparece el color amarillo del dicromato?
6.- EL GAS QUE SE DESPRENDE ES VENENOSO. REALÍZALA EN VITRINA. Introduce en un tubo de ensayo con hilos de cobre 2 ml de HNO3 concentrado. Observa el desprendimiento de un gas. ¿De qué color es?
7.-Introduce en un tubo de ensayo unas virutas de hierro y añade 2 ml de HNO3 concentrado. Caliéntalo y observa la reacción. Repite con nítrico diluído.?
8.- Coloca en un tubo de ensayo varios cristales de KMnO4 y adiciónales 1 ml de nítrico concentrado. Añade 1 ml de H2SO4 y caliéntalo. Observa el gas desprendido.